题目内容
下表中评价合理的是：
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评 价 |
| ① | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | 正 确 |
| ② | 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| ③ | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | 正 确 |
| ④ | NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3- | 正 确 |
- A.①
- B.②
- C.③
- D.④
A
分析：①NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1；
②向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸生成氯化镁、水、二氧化碳；
③向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色生成胶体；
④NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水．
解答：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1，
离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，碳酸镁保留化学式，生成物中有镁离子，故B错误；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．
分析：①NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1；
②向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸生成氯化镁、水、二氧化碳；
③向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色生成胶体；
④NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水．
解答：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1，
离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，碳酸镁保留化学式，生成物中有镁离子，故B错误；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．
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