题目内容
用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气（标况下）为4.48升，求
（1）稀硫酸的物质的量浓度．
（2）反应消耗的锌的质量．
（1）稀硫酸的物质的量浓度．
（2）反应消耗的锌的质量．
分析：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据方程式计算相关物理量．
解答：解：设硫酸的物质的量为n（H2SO4），参加反应的Zn的质量为m（Zn），
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 1mol 22.4L
m（Zn） n（H2SO4） 4.48L
则有：m（Zn）=
=13g，
n（H2SO4）=
=0.2mol，
c（H2SO4）=
=0.4mol/L，
答：（1）稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）反应消耗的锌的质量为13g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 1mol 22.4L
m（Zn） n（H2SO4） 4.48L
则有：m（Zn）=
| 65g×4.48L |
| 22.4L |
n（H2SO4）=
| 1mol×4.48L |
| 22.4L |
c（H2SO4）=
| 0.2mol |
| 0.5L |
答：（1）稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）反应消耗的锌的质量为13g．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意有关计算方法的应用．
练习册系列答案
相关题目
（15分）广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V(A) = 
，rX(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。
可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反应温度：250C、350C
（1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式
（2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。
| 编号 | 反应速率表达式的定义 | 反应速率表达式 | 反应速率单位 |
| ① | 单位时间内H+浓度的变化量 | V(H+) = | mol / L.min |
| ② | 丁 | 戊 | 己 |
| ③ | 单位时间内生成H2标况下的体积 | V(H2) = | L / min |
（3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在250C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V(H+) =
（4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。
| 编号 | 锌的形状 | 锌的规格 | 硫酸的浓度 | 反应温度 | 实验设计的目的 |
| ① | 块状 | 纯锌 | 1mol/L | 250C | 实验①和②研究的目的是 庚 ；
实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响； 实验③和④研究锌的规格对反应速率影响；
实验④和⑤研究的目的是 癸 ；
|
| ② | 颗粒状 | 纯锌 | 1mol/L | 250C | |
| ③ | 颗粒状 | 纯锌 | 辛 | 250C | |
| ④ | 颗粒状 | 壬 | 2mol/L | 250C | |
| ⑤ | 颗粒状 | 粗锌 | 2mol/L | 350C | |
| …… |