Question

16．某兴趣小组探究SO₂气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的还原产物是Fe²⁺（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是1：2．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是B（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃  B．Na₂SO₃浓溶液与浓硫酸   C．固体硫在纯氧中燃烧
（3）装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（4）若要从A中所得溶液提取FeSO₄晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、过滤、冷却结晶、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B（填序号）
A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．玻璃棒
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案不合理的是方案①（填序号），原因是因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）根据装置A反应的离子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺进行解答；根据化合价变化判断反应中SO₂和Fe³⁺的物质的量之比；
（2）实验室制取气体要考虑操作方便、易控制、不能含杂质；
（3）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；
（4）蒸发用到蒸发皿、石棉网、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，据此进行解答；
（5）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色；
（6）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析．

解答 解：（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，反应中铁离子被氧化成亚铁离子，所以还原产物为亚铁离子；
参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比=其计量数之比=1：2，
故答案为：Fe²⁺；1：2；
（2）A．硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；
B．浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故B正确；
C．固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；
故答案为：B；
（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO₂尾气，防止污染空气，
故答案为：吸收SO₂尾气，防止污染空气；
（4）蒸发操作使用仪器有：A．蒸发皿、D．玻璃棒；过滤使用仪器为：C．漏斗、D．玻璃棒，所以没有使用到的是：B．石棉网，
故答案为：B；
（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，
故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
（6）I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
故答案为：B中蓝色溶液褪色．

点评 本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及氧化还原反应的计算、氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识，侧重学生分析能力和计算能力的考查，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键．