Question

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL　5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少．

Answer 1

答案：
解析：

当加入NaOH使Cu2+完全沉淀时溶液中即为NaNO3溶液，所以有N原子守恒得： 　　n(Na)＋n(气体)＝n(HNO3)， 　　n(HNO3)＝0.14 L×5 mol·L－1＋＝1.2 mol 　　所以c(HNO3)＝(其他合理方法可得满分．若不能求出准确结果，只写出下列方程式者，写对一个得1分，写对两个得2分，不配平不能得分： 　　①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　　②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O)