题目内容
常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（ ）
分析：根据电荷守恒来比较氢氧化钠和甲酸反应后溶液中离子浓度的大小，抓住酸碱反应后所得溶液的pH=7来分析解答．
解答：解：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，
由电荷守恒知[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCOO-]，
又因为pH=7，所以[H+]=[OH-]，
所以[Na+]=[HCOO-]．
故选C．
由电荷守恒知[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCOO-]，
又因为pH=7，所以[H+]=[OH-]，
所以[Na+]=[HCOO-]．
故选C．
点评：本题主要考查了学生电荷守恒的思想在离子浓度大小比较问题中的应用，是高考的热点．
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