题目内容
【题目】己知甲为恒压容器，乙为恒容容器。向两容器中分别充入2molSO2、1molO2，此时两容器体积相等。保持温度不变发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H<0。一段时间后达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的体积分数相等，下列措施中可行的是
A. 向乙容器中充入一定量的氮气
B. 向甲容器中充入一定量的SO2气体
C. 升高乙容器的温度
D. 增大甲容器的压强
【答案】B
【解析】该反应的正反应为气体分子数减少的反应，甲为恒压容器，恒温恒压时气体的体积之比等于物质的量之比，所以甲平衡时的体积比起始体积小；乙为恒容容器，恒温恒容时气体的压强之比等于气体物质的量之比，乙平衡时压强比起始压强小，则乙相当于在甲达到平衡后增大体积即减小压强，平衡逆向移动，平衡时SO2的体积分数乙中大于甲中。A项，若向乙中充入一定量的氮气，由于各物质的浓度没有发生变化，平衡不移动，乙中SO2平衡体积分数不变，仍大于甲中，错误；B项，甲中充入一定量的SO2，平衡虽然正向移动，但SO2的体积分数增大，可以与乙中相等，正确；C项，该反应的正反应为放热反应，升高乙容器的温度，平衡逆向移动，乙中SO2平衡体积分数增大，错误；D项，增大甲容器的压强，平衡正向移动，甲中SO2平衡体积分数减小，错误；答案选B。
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