题目内容

锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应，其中锌与被还原的HNO3的物质的量的关系如下图所示，Y表示消耗Zn的物质的量，X表示被还原的HNO3的物质的量，符合该图的反应是 （    ）

A．3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑

B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑

C．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3

D．Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO2↑

 

答案：B
提示：

由图像可知，每消耗 2mol Zn（失4mole－），则有1mol HNO3被还原。由得失电子数相等可知，HNO3的还原产物为N2O。

 


练习册系列答案
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锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应，其中锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合下图(x表示耗去Zn的物质的量，y表示被还原硝酸的物质的量)的是

[　　]

A．3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

B．4Zn＋10HNO34Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑

C．4Zn＋10HNO34Zn(NO3)2＋3H2O＋NH4NO3

D．Zn＋4HNO3Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应，其中锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合下图的是(x表示耗去Zn的物质的量，y表示被还原硝酸的物质的量)

[　　]

A．

B．

C．

D．

锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应(y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量)，其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合下图的是(    )

A.3Zn+8HNO3(稀)3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑

B.4Zn+10HNO3(极端)4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑

C.4Zn+10HNO3(极端)4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3

D.Zn+4HNO3(浓)Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合下图的是（    ）

                                

A.3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑

B.4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑

C.4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3

D.Zn+4HNO3(浓)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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