题目内容

(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：

4Zn + 10 HNO3 ＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O

(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。

(3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　 。

 

【答案】

(8分)(1)  (2分)

(2)Zn (1分)       N2O(1分)      4NA (2分)        (3)4:5(2分)

【解析】考查氧化还原反应的有关判断和计算。

（1）根据反应的方程式可知，锌元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，而硝酸锌是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以硝酸是氧化剂，N2O是还原产物，因此根据电子的得失守恒可知，表示为

。

（2）根据反应的方程式可知，2 mol Zn参加反应，转移的电子的物质的量是4mol，个数是4NA 个。

（3）根据方程式可知，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。

 

练习册系列答案
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A、B、C、D分别是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
（1）B的化学式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
A的电子式为

（2）写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
．
（3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解产生H+的缘故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+结合OH-的缘故．
电解质 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
电离度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一种物质，这种物质是
CH3COONH4
CH3COONH4
（用化学式表示）．

(8分)请回答下列各问：

（1）酸雨的pH范围是            ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有                                   。

（2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式                           。

（3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是        （填序号）。

① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 

（4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

A．40.32L              B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L

（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。

 

(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：
4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。
(3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　。

(8分)请回答下列各问：

（1）酸雨的pH范围是            ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有                                    。

（2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式                            。

（3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是        （填序号）。

① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 

（4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

A．40.32L               B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                 。

 

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