Question

 500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝0．3 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1．12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0．2 mol·L－1

B．电解后溶液中c(H＋)＝0．2 mol·L－1

C．上述电解过程中共转移0．4mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0．1 mol

Answer 1

B

解析试题分析：由题意可知阳极的电极反应为4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑n（O₂）=0．05mol，失电子的物质的量为0．2mol，阴极Cu²⁺先放电，电极反应式为Cu²⁺ +2e^-=Cu，后为H⁺放电，2H⁺ +2e^-= H₂↑且n（H₂）=0．05mol，得电子的物质的量为0．1mol，则Cu²⁺得到的电子的量为0．2-0．1=0．1mol，生成的Cu为0．05mol，电解过程中产生的H⁺为0．1mol，电解后溶液中c(H^＋)＝0．2 mol·L^－1
考点：电解池。