题目内容

2．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，无水硫酸铜遇水白色变成蓝色．试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
④→②→①→③．
 编号 ① ② ③ ④
 装置    

分析 （1）在加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2、H2O；
（2）CO2、SO2两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但CO2、SO2的不同点是SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液检验SO2、用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，在排除SO2条件下用澄清石灰水检验CO2，该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，①中所有装置中都含有水，所以应该先检验水；

解答 解：（1）在加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2、H2O，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）CO2、SO2两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但CO2、SO2的不同点是SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液检验SO2、用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，在排除SO2条件下用澄清石灰水检验CO2，
该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，①中所有装置中都含有水，所以应该先检验水，装置排列顺序是气体制取装置、H2O检验装置、SO2检验装置、SO2吸收装置、SO2检验装置、CO2检验装置，所以排列顺序为：④→②→①→③，
故答案为：④；②；①；③；

点评 本题以浓硫酸和碳的反应为载体考查性质实验方案设计，题目难度中等，明确二氧化硫和二氧化碳性质的相似性和差异性即可解答，注意在检验二氧化碳之前要将二氧化硫除尽，为易错点．

练习册系列答案
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12．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl2；X与氢元素形成的化合物的化学式是CaH2 ．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；
D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）H2O．
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．
13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率可以使用如下方法（　　）
A．加H2OB．滴入几滴浓盐酸
C．增大压强D．升高温度（不考虑盐酸挥发）
10．下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（　　）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
17．下列说法错误的是（　　）
A．铍（Be）的原子失去电子能力比镁弱
B．砹（At）的氢化物不稳定
C．硫化氢比硒（Se）化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性弱
7．工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如图所示：

（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl．
反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）无色气体的名称为氧气．白色滤渣的化学式为AgCl．
（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）：n（AgNO3）=7：10．
（4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为2Mn2++5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O．
14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量  B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水无影响
（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L-1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为25 ml．
②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
11．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
12．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
A．在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NA
B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA
C．18 g 水所含的电子数目为10 NA
D．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

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