题目内容
下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g H2O)：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。
34.1 g 5.8 g
解析:
100℃时。70.0 g－50.0 g=20.0 g水溶解NaCl和KCl的质量分别是：
m(NaCl)=39.1 g×20.0 g／100 g=7.82 g
m(KCl)=56.6 g×20.0 g／100 g=11.3 g
10℃时，20.0 g水溶解NaCl和KCl的质量分别是：
m′(NaCl)=35.7 g×20.0 g／100 g=7.14 g
m′(KCl)=31.0 g×20.0 g／100 g=6.20 g
则：m高温=23.4 g－7.82 g＋29.8 g－11.3 g=34.1 g
m低温=7.82 g－7.14 g＋11.3 g－6.20 g=5.8 g
名师点睛字词句段篇系列答案温度/℃ | NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
10 | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
100 | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如上图所示。
（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是____________________________________。
（2）分离晶体的②和④的操作是_______________（填“倾倒”“蒸发”“结晶”或“过滤”中的某种操作），硝酸钾是晶体_______________（填“A”或“C”）。
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是_____________，检验方法是_____________________
____________________________________________________________________。
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是_____________________________________。