氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质.它具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是( ).A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧.生成棕黄色的烟B．通常状况下.干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧.发出苍白色火焰.集气瓶口呈现雾状,光照H2和Cl2的混合气体时.因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl.久置氯水最终变为稀盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）。

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

【解析】通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。

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Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)。

A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3

Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

下列转化关系在给定条件下不能实现的是(　　)。

A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）。

选项操　作现　象结　论

A某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝该物质一定是氯气

B滴加氯水和苯，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I－

C用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液

D滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀原溶液一定含有Ag＋

氯气是重要的化工原料。

（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常数表达式为K＝________。

（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是（　　）。

A．a、b可能是同种材料的电极

B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸

C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是（　　）。

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是（　　）。

A．C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是（　　）。

A．用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈

B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

C．金属铈着火时，可用沙土盖灭

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

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