题目内容
某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（ ）
| A、Al3+ |
| B、Fe2+ |
| C、Fe3+ |
| D、Cl- |
考点：离子共存问题,钠的重要化合物
专题：离子反应专题,几种重要的金属及其化合物
分析：加入Na2O2粉末充分反应后，溶液具有碱性和强氧化性，Fe2+被氧化生成Fe3+，然后转化为沉淀；Al3+转化为偏铝酸根离子，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后，沉淀溶解生成氯化铁，偏铝酸根离子转化为Al3+，而通入足量HCl，溶液中Cl-增大，以此来解答．
解答：
解：加入Na2O2粉末充分反应后，溶液具有碱性和强氧化性，Fe2+被氧化生成Fe3+，然后转化为沉淀；Al3+转化为偏铝酸根离子，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后，沉淀溶解生成氯化铁，偏铝酸根离子转化为Al3+，而通入足量HCl，溶液中Cl-增大，
即浓度为Fe2+减小、Fe3+增大、Cl-增大，只有铝离子浓度不变，
故选A．
即浓度为Fe2+减小、Fe3+增大、Cl-增大，只有铝离子浓度不变，
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
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下列各组混合物的物质的量均为a mol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是（ ）
| A、甲醇、甲醛 |
| B、苯、1，3-丁二烯 |
| C、丙烯、2-丁烯 |
| D、乙醇、乙烯 |
已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12，向含1.0×10-3 mol/L Cl-，1.0×10-4 mol/L CrO42-的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、Cl-先沉淀，当CrO42-开始沉淀时，Cl-已沉淀完全 |
| B、CrO42-先沉淀，当Cl-开始沉淀时，CrO42-已沉淀完全 |
| C、Cl-先沉淀，当CrO42-开始沉淀时，Cl-尚未沉淀完全 |
| D、CrO42-先沉淀，当Cl-开始沉淀时，CrO42-尚未沉淀完全 |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42- |
| B、强酸性溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl- |
| C、pH=11的溶液中：Na+、CO32-、AlO2-、NO3- |
| D、加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、HCO3-、NO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、分别将Na2SO3、Fe2（SO4）3、Ca（HCO3）2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体 |
| B、草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效 |
| C、NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| D、配制FeCl2溶液时，加入盐酸是防止Fe2+被氧化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、物质发生化学变化都伴随着能量的变化 |
| B、任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ）
| A、△H＞0，△S＞0 |
| B、△H＜0，△S＜0 |
| C、△H＞0，△S＜0 |
| D、△H＜0，△S＞0 |