将质量分数为a%和质量分数为5a%的氨水等体积混合后.混合溶液中氨的质量分数是 [ ] A． 3a% B． 6a% C．＞3a% D．＜3a% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将质量分数为a％和质量分数为5a％的氨水等体积混合后，混合溶液中氨的质量分数是
[　　]
A．	3a％
B．	6a％
C．	＞3a％
D．	＜3a％

答案：D
解析：

　　设质量分数为a％、5a％的氨水溶液的密度分别为ρ₁、ρ₂(单位g/mL)，各取V mL，混合溶液里NH₃的质量分数为x％．

　　根据溶液稀释定律得：ρ₁Va％＋ρ₂V5a％＝(ρ₁V＋ρ₂V)×x％

　　化简得：x＝(ρ₁＋5ρ₂)a/(ρ₁＋ρ₂)

　　将上式整理得：x＝[1＋4ρ₂/(ρ₁＋ρ₂)]a

　　因为ρ[NH₃(aq)]＜1 g/mL，并且ω(NH₃·H₂O)越大ρ[NH₃(aq)]越小．

　　所以ρ₂＜ρ₁，ρ₁＋ρ₂＞2ρ₂．则[1＋4ρ₂/(ρ₁＋ρ₂)]a＜3a，即x＜3a．

提示：

(规律总结)凡是ρ＜1 g/mL的溶液都有这样的规律．

练习册系列答案

gBaC1₂固体配制0.4mol?L^-lBaCl₂溶液250mL，所需要的仪器为量筒和

烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管

．
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC1₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃的质分数为

（用含m、w的代数式表示）．如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-的物质的量浓度是

2.58×10^-7mol/L

．[Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9]
乙组：气体分析法

（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是

使产生的二氧化碳全部进入后续的装置

．
（4）装置中干燥管B的作用是

吸收空气中的二氧化碳和水

．
（5）除已理的agNa₂CO₃样品外，实验中还应测定的数据是

U型管

处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差．
（6）该实验还存在的明显缺陷是

盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，U型管增重的质量偏大，最后结果偏大．

．

（2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作I的名称为

过滤

；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有

坩埚

（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为

Fe²⁺

（填离子符号），生成该离子的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

，检验滤液A中存在该离子的试剂为

KSCN溶液

（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为

2 Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

2 Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=

．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是

b．c

（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→

将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后

→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置讲行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol ·L^-1的硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_____________________
（2）装置中干燥管B的作用是_____________________
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）步骤⑤的目的是________________________
（5）步骤⑦的目的是________________________
（6）该试样中纯碱的质鼙分数的计算式为________________________

为了贯彻“循环经济，防止污染”的理念，某校化学课外活动小组利用废干电池作为再生资源。其实验设计如下：

一、实验目的
从废旧电池中提取有用物质，并检验铵盐的纯度。
二、实验材料
废旧1号电池若干节，钳子等实验用品。
三、实验步骤
1.获取铜帽、锌片、石墨电极
2.从黑色混合物的滤液中提取NH₄Cl
3.提取二氧化锰
（1）有关干电池的基本构造和工作原理如右上图。

电池总反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）2Cl₂+Mn₂O₃+H₂O，干电池工作时负极上的电极反应式为：______________；正极上产生两种气体，则正极的电极反应式为：________________。
（2）用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，把铜帽、锌皮和碳棒回收，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
（3）氯化铵和氯化锌的提取、检验和分离：
①从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶体的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸发、_________。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有和Zn²⁺［已知Zn（OH）₂是两性氢氧化物且能溶解于氨水生成Zn］，并填写下列实验报告。

（a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
③最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要硅酸盐质仪器除酒精灯外还有___________。
（4）晶体中氯化铵质量分数的测定：
已知与HCHO在水溶液中有如下反应：4+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O。称取ag样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，当滴到VmL时，溶液呈现粉红色，整个过程中不考虑杂质参与反应，则晶体中氯化铵的质量分数ω（NH₄Cl）为___________。

甲、乙两上实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的实验．
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na₂CO₃为106； BaCO₃为197； BaCl₂为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC1₂溶液：用已经称量好的______gBaC1₂固体配制0.4mol?L^-lBaCl₂溶液250mL，所需要的仪器为量筒和______．
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC1₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃的质分数为______（用含m、w的代数式表示）．如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-的物质的量浓度是______．[Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9]
乙组：气体分析法

（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是______．
（4）装置中干燥管B的作用是______．
（5）除已理的agNa₂CO₃样品外，实验中还应测定的数据是______处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差．
（6）该实验还存在的明显缺陷是______．

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