Question

20．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

①	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤	CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL

化学键	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
键能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

则下列说法正确的是（　　）

• A． H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
• B． 热化学方程式：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moL
• C． CH₄的燃烧热△H=-802kJ/moL
• D． 估算出C=O键能为800kJ/moL

Answer 1

分析 A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量分析书写；
B、依据热化学方程式①③结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
C、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量，结合①②⑤热化学方程式和盖斯定律计算；
D、依据反应⑤的反应焓变，结合焓变=反应物键能总和-生成物键能总和．

解答 解：A、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H═-286kJ/mol，故A错误；       
B、①H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H═-242kJ/mol；③C（s）+O₂（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
依据热化学方程式结合盖斯定律计算③-①C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H═+131.5kJ/moL，故B错误；
C、①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H═-242kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-572kJ/mol；
③CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H═+802kJ/moL
[①×2-②]-③，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-890KJ/mol，故C错误； 
D、CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H═+802kJ/moL，设C=O键能为x，
反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2x+2×2×463KJ/mol-（4×414KJ/mol+2×497KJ/mol）=802KJ/mol
x=800KJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，键能和焓变的计算关系应用，掌握基础是关键，题目难度中等．