题目内容

在含有Fe3+和Al3+的溶液中加入过量的NaOH溶液,则下列关于沉淀和用去的NaOH溶液的说法中正确的是
A
此题考虑三个主要反应即铁离子与氢氧根离子、铝离子与氢氧根离子的反应分别生成相应氢氧化物沉淀，当两者沉淀完全时沉淀量最大，继而由于氢氧化铝的两性，使其溶于过量的NaOH溶液中，从而沉淀量又会减少，当氢氧化铝全部溶解时，沉淀量不会随氢氧化钠溶液量的变化而变化，故A正确
练习册系列答案
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（14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝a kJ·mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
温度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
   ①此合成反应的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
②已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH＝－92.4kJ·mol－1，
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH＝－571.6kJ·mol－1，
则2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝            ；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是           （填字母标号）

II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH＝－196.0kJ·mol－1
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是            （填字母标号）
A．加入V2O5作催化剂B．使用过量SO2C．高温D．通入过量空气
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ，该温度下的平衡常数K＝        ；
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将        。
下列叙述错误的是
A．可用铝制容器盛装稀硫酸
B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．Si可用于制造太阳能电池
下列物质中，加热条件下能使品红溶液褪色的是
A．Cl2B．HClC．SO2D．NaOH
（8分）（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；
（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                         ；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________。
甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变

满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ C ⑤ Si    （     ）
A．①②B．①④⑤C．①②③⑤D．①②④⑤
下列叙述正确的是
A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性
B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全
C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备
D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色
下列物质的用途中，不正确的是                              （　 ）                                                                                 
A．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
B．Al(OH)3用于治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多
C．SiO2用来制造光导纤维
D．BaCO3作“钡餐”－检查肠胃的内服药
下列化合物可由两种单质直接化合得到的是                          
A．SO2B．NO2C．CuSD．FeCl2

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