题目内容

20．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（　　）
A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

分析 乙烯分子式为C2H4，如含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可通过消耗的溴的量的关系判断是否含有碳碳双键，如含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．不能根据原子的个数比判断，碳、氢原子个数比为1：2不能确定结构特点，故A错误；
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键，碳碳三键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．乙烯与溴水能发生加成反应，说明存在碳碳双键，1mol乙烯消耗1mol溴单质，说明含有一个碳碳双键，故C正确；
D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等，说明乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2，不能说明含有一个碳碳双键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握实验证明的角度和合理性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
8．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（　　）
A．2，3，4-三甲基己烷B．2，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．4-乙基-2，3-二甲基戊烷D．2-乙基-3，4-二甲基戊烷
15．由丙烯经下列反应可得到F、C两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
（1）聚合物F的结构简式是．
（2）D的结构简式是．C中官能团的名称羰基、醛基．
（3）B转化为C的化学方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）A生成B的反应类型取代反应，D到E的类型加成反应
（5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
5．下列事实与氢键无关的是（　　）
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．H2O的分解温度比H2S高
D．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水
12．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）
A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3受热分解
9．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（　　）
A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长
C．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键
D．C3N4晶体是分子晶体
8．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如图：

（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
氢氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀的pH1.57.25.9
沉淀完全的pH3.39.98.9
（5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出；
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．

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