题目内容
硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：
请完成下列填空：
（1）写出A、B适宜的化学式：A 、B 。
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是 （填化学式）。操作甲的目的是： 。
（3）操作乙、丙的名称分别是：乙 ，丙 。
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有 。
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 。灼烧固体所需要的仪器是______________（选出合适的选项）
A．坩埚 B．滤纸 C．酒精喷灯 D．玻璃棒
（1）写出A、B适宜的化学式：A 、B 。
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是 （填化学式）。操作甲的目的是： 。
（3）操作乙、丙的名称分别是：乙 ，丙 。
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有 。
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 。灼烧固体所需要的仪器是______________（选出合适的选项）
A．坩埚 B．滤纸 C．酒精喷灯 D．玻璃棒
(1) H2SO4 ；H2O2
(2)CaSO4；检验Fe2+是否已全部被氧化。
(3)冷却结晶；常温晾干
(4) NH4++OH-
NH3↑+H2O 、 Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
(5) 2； 蒸发皿、玻棒、酒精灯
(2)CaSO4；检验Fe2+是否已全部被氧化。
(3)冷却结晶；常温晾干
(4) NH4++OH-
NH3↑+H2O 、 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (5) 2； 蒸发皿、玻棒、酒精灯
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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
B． |
取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe2+ |
C． |
取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4 |
D． |
取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+4 |
、Fe2＋、SO
和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )