Question

为了证明[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH、Fe^2＋、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是(　　)

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2＋

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH

Answer 1

解析：将晶体加热，试管口有液体，可证明晶体中有结晶水，A项正确；Fe^2＋遇KSCN溶液不变色，加入氯水后可被氧化为Fe^3＋，溶液变血红色，可证明有Fe^2＋的存在，B项正确；溶液中加入盐酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明含有SO，C项正确；在溶液中加入稀NaOH溶液，不能产生NH₃，故不能用湿润的红色石蕊试纸检验，D项错误。

答案：D