题目内容
如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（ ）分析：A、去掉电源后形成原电池，较活泼的金属Fe作负极，碳棒作正极，发生吸氧腐蚀；
B、Fe电极为阳极，C为阴极，电解池工作时，活性电极Fe在阳极上失电子发生氧化反应；
C、Fe为阴极，C为阳极，发生反应2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，由方程式可知，气体的总的物质的量与生成氢氧化钠的物质的量为1：1；
D、Fe为阴极，C为阳极，发生反应2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑，据此判断．
B、Fe电极为阳极，C为阴极，电解池工作时，活性电极Fe在阳极上失电子发生氧化反应；
C、Fe为阴极，C为阳极，发生反应2NaCl+2H2O
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D、Fe为阴极，C为阳极，发生反应2CuSO4+2H2O
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解答：解：A、去掉电源，M、N直接连接，该装置是原电池，铁作负极，碳棒作正极，发生吸氧腐蚀，Fe棒溶解，Fe电极附近有沉淀生成，故A错误；
B、M连接电源正极，N连接电源负极，所以铁作阳极，碳棒作阴极，Fe是活性电极，阳极上铁首先失电子生成二价铁离子进入溶液而被腐蚀，故B错误；
C、Fe为阴极，C为阳极，发生反应2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，气体的总物质的量为
=0.001mol，由方程式可知，气体的总的物质的量与生成氢氧化钠的物质的量为1：1，故生成0.001molNaOH，故C正确；
D、Fe为阴极，C为阳极，发生反应2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑，反应生成硫酸，溶液的酸性增强，pH值减小，故D错误；
故选C．
B、M连接电源正极，N连接电源负极，所以铁作阳极，碳棒作阴极，Fe是活性电极，阳极上铁首先失电子生成二价铁离子进入溶液而被腐蚀，故B错误；
C、Fe为阴极，C为阳极，发生反应2NaCl+2H2O
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| 0.0224L |
| 22.4L/mol |
D、Fe为阴极，C为阳极，发生反应2CuSO4+2H2O
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故选C．
点评：考查原电池与电解池原理，难度中等，注意电解原理中离子放电顺序．
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