Question

实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na₂SO₄和（NH₄）₂CO₃，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：
（1）除去（NH₄）₂CO₃用加热好还是加强碱后再进行加热好？
你选择的是

加热好

，其理由是

因加热操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质

．判断（NH₄）₂CO₃已除尽的方法是

将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生

．
（2）除去S

O

2- 4

的方法是

先加入过量BaCl₂溶液，再加入过量Na₂CO₃溶液，过滤后，滤液中加入盐酸

．判断S

O

2- 4

已除尽的方法是

取加入BaCl₂后的上层清液，再滴入少量BaCl₂，看是否有白色沉淀生成．

．

Answer 1

分析：（1）比较NaCl和（NH₄）₂CO₃的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好；判断（NH₄）₂CO₃是否被除尽时，要注意只能用盐酸，否则会带来杂质；
（2）除去SO₄^2-是使用过量的BaCl₂溶液，接着又要用过量的Na₂CO₃溶液来除去过量的BaCl₂（二者不能颠倒），最后用适量的盐酸除去过量的Na₂CO₃．

解答：（1）氯化钠比较稳定，碳酸铵加热容易分解，可以通过加热的方法除去氯化钠中的碳酸铵杂质，且操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质；根据提纯的是氯化钠，选用盐酸进行检验，方法为：将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生，
故答案为：加热好；因加热操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质；将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生；
（2）除去氯化钠中的硫酸根离子杂质，选用的试剂为氯化钡溶液，方法为：先加入过量BaCl₂溶液，再加入过量Na₂CO₃溶液，过滤后，滤液中加入盐酸；检验硫酸根离子已经除尽的方法为：取加入BaCl₂后的上层清液，再滴入少量BaCl₂，看是否有白色沉淀生成，
故答案为：先加入过量BaCl₂溶液，再加入过量Na₂CO₃溶液，过滤后，滤液中加入盐酸；取加入BaCl₂后的上层清液，再滴入少量BaCl₂，看是否有白色沉淀生成．

点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度不大，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试．