Question

某同学设计如下图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。装置B和C的作用是______________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了___________。容器A中弯曲的导管的作用是_______________。

（2）所用的电石质量不能太大，否则___________；也不能太小，否则___________。若容器B的容积为250 mL，则所用的电石质量应在___________g左右（从以下数据选填：0．30、0．60、1．00、1．50、2．00），（气体体积以标准状况计）。

（3）实验室能否用启普发生器制乙炔___________（“能”或“不能”）。

（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（以标准状况计），电石质量为W g。则电石中碳化钙的质量分数是_________（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析（1）（反证法）：若A中无弯导管，则烧瓶内气压大于分液漏斗内气压，致使分液漏斗内液体不易滴下。产生的气体进入B，可将B中水排入C，由于V（水）＝V（气），所以B、C的作用是测量生成气体的体积。 （2）若电石太大，产生的气体就太多，若V（气）＞V（水），则会导致实验失败；若电石太小，产生的气体就太少，就会增大测定误差。 V最大（水）＝250 mL n最大（CaC2）＝n最大（C2H2）＝＝0．0112 mol m最大（CaC2）＝64．0 g·mol－1×0．0112 mol＝0．717 g 选用电石的质量可为0．60 g。 （3）不能。因为制乙炔的反应是放热反应，且生成的Ca（OH）2易糊住长颈漏斗的下端。 （4）n（CaC2）＝n（C2H2）＝ m （CaC2）＝＝2．86 V×10－3 g w（CaC2）＝ 答案：（1）CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑  测量生成气体的体积  增大分液漏斗内气体的压强  使液体顺利滴下  （2）实验失败  误差较大  0．60 （3）不能  （4）