题目内容

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A．向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B．在某溶液中加KSCN溶液显红色该溶液中有Fe3+，无Fe2+
C．在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化滴落下来金属铝的熔点较低
D．将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊该气体一定是CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色；
C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；
D．二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊．

解答 解：A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含Fe3+，不能说明无Fe2+，故B错误；
C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
D．二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊，不一定是二氧化碳，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、物质的检验等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
18．KCl样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质．提纯KCl的实验时先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是K+，其理由是溶质KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中阳离子与阴离子均为2：1；
（2）试剂I的化学式为BaCl2，①中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中过量的钡离子；试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）由E溶液得到KCl晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称量．若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是部分晶体留在溶液中（或洗涤过程中KCl又溶解）；
（5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wgC固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为VmL．B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg．从化学定量实验的准确性原则来看，你认为B同学更加合理．
17．已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称为碳碳双键
（2）反应④的化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体
①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任写一种，下同）
②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
③含有羟基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．
14．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C；
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
1．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
11．NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为BDE；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
物理量
实验序号		V（溶液）/mLNH4Cl质量/g温度/℃pH…
1250mT1 X…
2250mT2Y…
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
18．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1，依据的原理是得失电子守恒．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数；
②读数前使量气管左右液面相平；
③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．
12．裂化汽油和直馏汽油之间（　　）
A．各物理及化学性质均相同
B．主要成份都是烷烃，环烷烃和芳香烃
C．裂化汽油中含有一些不饱和链烃，而直馏汽油中不含
D．可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液来区别它们

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平

(1)加热时必须垫石棉网的有______________

(2)使用时必须检查是否漏水的有______________

(3)标有零刻度的有______________

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网