Question

下列说法正确的是（  ）

A．若HA、HB均为弱酸，酸性HA>HB,则相同条件下，溶液的PH大小为NaA>NaB

B．相同条件下，将PH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释为PH=9的溶液，则加水的体积前者大

C. PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

D. 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na+)=2[c(HA^—)+c(A^2—)+c(H₂A)]

Answer 1

D

解析:

A项，越弱越水解，所以A^-的水解程度弱于B^-，所以pH大小为NaA<NaB。B项，NaOH为强碱，加水稀释时不变，而氨水为弱碱，加水稀释时，电离度增大，增大，所以加水的体积更大一些。C项，不符合电荷守恒，判断此类题离子浓度规律为>>>。D项，由物料守恒判断为正确。