Question

在某体系内有反应物和生成物7种物质：S、H₂S、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O。已知水为生成物。

（1）该反应中氧化剂是__________________________________________________。

（2）该反应的氧化产物是_____________________________________________。

（3）写出该反应化学方程式，并标出电子转移方向和数目__________________________。

（4）若该反应电子转移0.05 mol,反应生成水的质量为_____________g。

Answer 1

（1）KMnO₄

（2）S

（3）

（4）0.72

解析：该体系物质所含锰元素和硫元素有多种价态，氧化还原反应应发生在这两种元素之间。根据KMnO₄在酸性条件下具有强氧化性和H₂S具有较强还原性，可以认定氧化剂为KMnO₄，被还原为MnSO₄，而还原剂为H₂S，被氧化为S。，化合价升降相等时KMnO₄与H₂S为2∶5的关系，进一步即可配平得完整的化学方程式：。反应中n（e^-）∶m(H₂O)=10 mol∶144 g,m（H₂O）=×144 g=0.72 g。