Question

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）求用C来表示的该反应的速率；

0.04mol/（L?s）

       
（2）求反应前A的物质的量浓度；

1.5mol/L

（3）反应10s后，求B物质的转化率．

40%

．

Answer 1

分析：（1）根据v=

△n V

△t

计算C表示的反应速率；
（2）根据C的物质的量计算参加反应A的物质的量，A反应前的物质的量等于A反应的物质的量加剩余的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（3）根据C的物质的量计算参加反应B的物质的量，进而计算反应前B的物质的量，根据转化率定义计算．

解答：解：（1）v（C）=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），
故答案为：0.04mol/（L?s）；
（2）根据方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC消耗A的物质的量为0.8mol×

3

2

=1.2mol，10s时，测得A的物质的量为1.8mol，则反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，
反应前A的物质的量浓度是

3mol

2L

=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（3）根据方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC消耗A的物质的量为0.8mol×

1

2

=0.4mol，10s时，测得B的物质的量为0.6mol，则反应前B的物质的量为0.6mol+0.4mol=1mol，故反应10s后，B物质的转化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，
故答案为：40%．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意速率公式利用及根据方程式的计算，注重基础知识的积累．