Question

（1）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=

1

，R元素在RO₃^n-中的化合价是

+5

．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是

④

（填编号）．
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：

1

Na₂Cr₂O₇+

6

KI+

14

HCl--

2

CrCl₃+_NaCl+

6

KCl+

3

I₂+（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是

381g

．

Answer 1

分析：（1）离子方程式前后遵循电荷守恒，根据化合价规则确定元素的化合价；
（2）①化合价升高元素在反应中被氧化，需用氧化剂；
②氧化还原反应中，根据化合价的升降数相等来配平方程式，化合价的升降数就是转移的电子数．

解答：解：（1）根据电荷守恒可得n=1，RO₃^-中氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则，所以R的化合价是+5，
故答案为：1；+5；
（2）①合价升高元素在反应中被氧化，需加入氧化剂才能实现，在各步转化中，只有④是化合价的升高的转化，所以④的转化需加入氧化剂才能实现，
故答案为：④；
②在反应中，化合价升高的元素是碘元素，从-1价升高到0价，两碘元素共升高2价，化合价降低元素是铬元素，化合价从+6价降到+3价，两铬元素共降低6价，根据得失电子守恒，所以反应转移的电子数为6，电子转移的方向和数目为：，化合价升高的元素对应的产物单质碘是氧化产物，转移6mol电子时，生成单质碘3mol，当转移3mol电子时，则生成碘单质1.5mol，质量是：1.5ml×254g/mol=381g，
故答案为：，381g．

点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．