Question

根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）

• A、设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH^-，则可求出此溶液NaOH的物质的量浓度

  n

  VNA

   mol/L
• B、已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数

  2000

  20+9a

• C、同温同压下，某容器充满O₂重66 g，若充满CO₂重72 g，现充满某气体重58 g，则某气体的相对分子质量为28
• D、在常温下20L密闭容器中通入a mol H₂、b mol O₂（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是5.6 g?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,阿伏加德罗定律及推论,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据氢氧根离子的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量及浓度；
B、设出钠离子及水的物质的量，根据数据进行计算；
C、根据阿伏伽德罗常数定律及题中数据进行计算；
D、根据混合气体中氧气的含量越大，氢气的物质的量越小，容器内气体的密度越大进行分析．

解答： 解：A、氢氧根离子的物质的量为

n

NA

，氢氧化钠的物质的量就等于氢氧根离子的，氢氧化钠的浓度为：

n NA

V

mol/L=

n

VNA

mol/L，故A正确；
B、设氢氧化钠的物质的量为n，水的物质的量为na，氢氧化钠的质量为40ng，溶液中氢氧化钠的质量分数为：

40n

40n+18na

×100%=

2000

20+9a

%，故B正确；
C、设容器所盛气体的物质的量为x，容器的质量为y，未知气体的摩尔质量为M，根据氧气的质量可以列式：32x+y=66，根据二氧化碳质量列式：44x+y=72，未知气体的质量关系为：n?M+y=58，解得x=0.5mol，y=50g，M=16g/mol，故C错误；
D、由于a≤4，b≤4，a、b均为正整数，当20L容器中氢气物质的量为1时，氧气物质的量为4mol，反应后的容器内气体的密度增大，1mol氢气消耗0.5mol氧气，反应后剩余氧气的物质的量为3.5mol，密度为：

32×3.5

20

g/L=5.6g/L，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数及其计算，注意合理分析题中的信息，联系所学知识完成，本题难度中等．