题目内容
（6分）已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:（无计算过程不得分）
（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
（2）反应后所得溶液的PH为多少？
（1）硫酸和氢氧化钡反应的方程式为
Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
由于硫酸的体积也是100ml
所以氢氧化钡的浓度和硫酸的浓度相同
即c[Ba(OH)2]=0.4mol/L
100ml氢氧化钡中OH－的物质的量是0.08mol
所以氢氧化钠中OH－的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此c（NaOH）="0.2mol/L"
（2）此时溶液中氢氧化钠的物质的量是0.02mol
所以OH－的浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L
则氢离子浓度是1×10－13mol/L
即pH＝13
解析
已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。
（A）碱石灰 （B）饱和食盐水 （C）浓硫酸 （D）饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
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实验现象 |
原因 |
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溶液最初从紫色逐渐变为_______色 |
氯气与水反应生成的 |
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随后溶液逐渐变为无色 |
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然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
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使石蕊变色