题目内容
下列有关实验的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | MgCl2滴加氨水 | 有沉淀出现 | NH3?H2O比Mg（OH）2碱性强 |
| B | 无色溶液中先加入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液 | 加盐酸无现象，滴加BaCl2溶液后浑浊 | 无色溶液中一定有 SO42- |
| C | 银丝插入氢硫酸中 | 有气泡冒出 | 气体是氢气，银比氢活泼 |
| D | 用pH计测量同温同物质的量浓度的稀硫酸和稀硝酸pH | 硫酸的pH小于硝酸的pH | 硫原子得电子能力比氮原子强 |
分析：A．发生复分解反应生成沉淀；
B．先加入足量稀盐酸，排除其它离子对硫酸根离子检验的干扰；
C．Ag为不活泼金属；
D．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，硫酸中氢离子浓度，所以pH小．
B．先加入足量稀盐酸，排除其它离子对硫酸根离子检验的干扰；
C．Ag为不活泼金属；
D．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，硫酸中氢离子浓度，所以pH小．
解答：解：A．发生复分解反应生成沉淀，沉淀为Mg（OH）2，符合复分解反应发生的条件，不能利用此反应比较碱性的强弱，故A错误；
B．先加入足量稀盐酸，排除其它离子对硫酸根离子检验的干扰，再滴加BaCl2溶液后浑浊，可以检验硫酸根离子，故B正确；
C．Ag为不活泼金属，银丝插入氢硫酸中，气体不会为氢气，银不如H活泼，故C错误；
D．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，用pH计测量同温同物质的量浓度的稀硫酸和稀硝酸pH，硫酸中氢离子浓度，所以pH小，且不能利用pH的测定数值比较非金属元素的得电子能力，故D错误；
故选B．
B．先加入足量稀盐酸，排除其它离子对硫酸根离子检验的干扰，再滴加BaCl2溶液后浑浊，可以检验硫酸根离子，故B正确；
C．Ag为不活泼金属，银丝插入氢硫酸中，气体不会为氢气，银不如H活泼，故C错误；
D．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，用pH计测量同温同物质的量浓度的稀硫酸和稀硝酸pH，硫酸中氢离子浓度，所以pH小，且不能利用pH的测定数值比较非金属元素的得电子能力，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、金属性与非金属性比较等，注意判断发生的反应及比较方法，对学生思维严密性及能力提高均有的训练效果，题目难度中等．
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为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表．第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据．
分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是（ ）
| A | B | C | |
| ① | 0.05mol?L-1 | amol?L-1 | 0.05mol?L-1 |
| ② | bmol?L-1 | bmol?L-1 | 0.122mol?L-1 |
| ③ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 |
| ④ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 |
| A、第①组实验中a=0.05mol?L-1 |
| B、第②组实验中，b＜0.05mol?L-1 |
| C、由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应 |
| D、由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关 |
pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的 倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是 。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向 移动。
，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为 。
水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。