Question

在密闭容器中，放入107g NH₄Cl晶体，加热到500℃，当NH₄Cl全部分解后，测得NH₃为3.4g。求500℃时混合气体的平均摩尔质量。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：NH4C1晶体受热(500℃)发生如下反应 NH4ClNH3↑+HCl↑ 上述分解反应产生NH3为：n(( )==2mol 由于500℃时NH3又会发生分解反应，最后所得NH3为平衡时的量，合=0.2mol。则：            2NH3  ƒ  N2  +  3H2 起始/mol  2          0       0 平衡/mol  0.2    (2-0.2)=0.9  (2-0.2)=2.7 ∴ 平衡时n混=n(HCl)+n(NH3)平+n(N2)+n(H2)=2mol+0.2mol+0.9mol+2.7mol=5.8mo1 ∴ 即500℃时混合气体的平均摩尔质量为18.4g×mol-1。