Question

【题目】常温下，已知水的电离方程式是H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是（ ）

A.水的电离程度只受温度的影响

B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.粒子对水的电离平衡不会产生影响

D.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 水的电离程度不仅受温度的影响，还受酸、碱及易水解盐等的影响，A错误；

B. 向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，但由于温度不变，所以Kw不变，B正确；

C. 粒子为S2-，在水溶液中易发生水解，从而促进水的电离平衡向正方向移动，C错误；

D. 向水中加入少量固体NH4Cl，NH4+发生水解，从而促进水的电离平衡向正反应方向移动，D错误。

故选B。