Question

【题目】某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L)

（1）求该有机化合物的分子式；

（2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。

Answer 1

【答案】（1）C3H6O

（2）CH3CH2CHO

【解析】

试题分析：（1）有机化合物A对氢气的相对密度为29，则有机物的摩尔质量M(A)29×2g/mol=58g/mol；2．9gA的物质的量n(A)==0．05mol，生成的3．36L二氧化碳气体的质量m(CO2)=3．36L×1．977g/L=6．64g，则n(CO2)==0．15mol，根据碳元素守恒可知A的分子式中含有的碳原子数为：N(C)==3，

3个碳的相对质量为36，而A的相对分子质量为58，所以还有22，这22全部为H是不可能的，若是饱和状态有8个氢，则还剩下14，显然不足一个氧，所以最终只能是有6个氢和1个氧，故有机物A的分子式为C3H6O。

（2）0．58g该有机物的物质的量为：n(A)==0．01mol，与足量银氨溶液反应，析出金属银的物质的量n(Ag)==0．02mol，有机物A与生成Ag的物质的量之比为：0．01mol：0．02mol=1：2，则有机物A分子中含有1个-CHO，故有机物A的结构简式为：CH3CH2CHO。