题目内容

已知：O2(g)＝O2+(g)＋e－　ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6－(g)＝PtF6(g)＋e－　ΔH2＝＋771.1 kJ·mol－1

O2+(g)＋PtF6－(g)＝O2PtF6(S)　ΔH3＝－482.2 kJ·mol－1

则反应O2(g)＋PtF6(g)＝O2PtF6(s)的ΔH是

[　　]

A．

77.6 kJ

B．

－77.6 kJ·mol－1

C．

＋77.6 kJ·mol－1

D．

－886.8 kJ·mol－1

答案：B
练习册系列答案
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常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能．下表是一些键能数据(单位为KJ·mol－1)

回答下列问题：

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________＜C－Br键能＜________

(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)；ΔH＝Q KJ·mol－1；则Q＝________

(3)已知下列热化学方程式：

O2(g)＝O+2(g)＋e－；ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－＝PtF(g)；ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

OPtF(s)＝O(g)＋PtF(g)；ΔH3＝＋482.2 kJ·mol－1

则反应O2(g)＋________(g)＝OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－395.4 kJ·mol－1

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为________

由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为________．

(创新)已知：O2(g)2O(g)　ΔH＝a kJ/mol；NO2(g)NO(g)＋O(g)　ΔH＝b kJ/mol；则2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH等于

[　　]

A．

(a－b)kJ/mol

B．

(a－2b)kJ/mol

C．

－(a－b)kJ/mol

D．

－(a－2b)kJ/mol

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

(1)合成氨反应反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．

(2)O2(g)＝O+2(g)＋e－　ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－1PtF6－(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)＝O2+(g)＋PtF6－　ΔH3＝＋482.2 kJ·mol－1

则反应O2(g)＋PtF6(g)＝O2+PtF6－(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1．

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．

(2)已知：O2(g)O(g)＋e－　ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－PtF(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

OPtF(s)O(g)＋PtF(g)　ΔH3＝482.2 kJ·mol－1

则反应O2(g)＋PtF6(g)OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．
汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空气中氮氧化物。
（1）NO和NO2转化的主要化学原理是：已知：
O2(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1；NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol-1；
则2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) ΔH＝________kJ·mol-1。
（2）NOx对平流层O3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：
则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：________________________。
（3）在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N2O4）。试填空。
① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中 正确的是：____________。（填字母）
A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为：_____mol·L-1。

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