题目内容
实验室常用下列三个反应制备Cl2：
①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②2KMn4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O．
如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是（ ）
①MnO2+4HCl（浓）
| ||
②2KMn4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O．
如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是（ ）
| A、参加反应的HCl的物质的量相等 |
| B、转移电子的总数相等 |
| C、消耗氧化剂的物质的量相等 |
| D、被氧化的氯离子数不相等 |
分析：A．令生成氯气都是5mol，根据方程式计算判断；
B．反应①②中氯气是氧化产物，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中转移电子数不相等；
C．反应①、②、③的氧化剂分别为MnO2、KMn4、KClO3，令生成氯气都是1mol，根据方程式计算判断；
D．反应①②中氯气是氧化产物，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中被氧化的氯离子数不相等．
B．反应①②中氯气是氧化产物，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中转移电子数不相等；
C．反应①、②、③的氧化剂分别为MnO2、KMn4、KClO3，令生成氯气都是1mol，根据方程式计算判断；
D．反应①②中氯气是氧化产物，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中被氧化的氯离子数不相等．
解答：解：A．令生成氯气都是5mol，由方程式可知反应①、②、③中参加反应的HCl的物质的量分别为：20mol、16mol、10mol，故得等量的Cl2，参加反应的HCl的物质的量不相等，故A错误；
B．反应①②中氯气是氧化产物，得到等量的Cl2，二者转移电子数目相等，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中转移电子数不相等，故B错误；
C．反应①、②、③的氧化剂分别为MnO2、KMn4、KClO3，令生成氯气都是1mol，由方程式可知反应①、②、③中消耗氧化剂的物质的量分别为：1mol、0.4mol、
mol，故得等量的Cl2，消耗氧化剂的物质的量不相等，故C错误；
D．反应①②中氯气是氧化产物，得到等量的Cl2，二者被氧化的氯离子数，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中被氧化的氯离子数不相等，故D正确，
故选D．
B．反应①②中氯气是氧化产物，得到等量的Cl2，二者转移电子数目相等，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中转移电子数不相等，故B错误；
C．反应①、②、③的氧化剂分别为MnO2、KMn4、KClO3，令生成氯气都是1mol，由方程式可知反应①、②、③中消耗氧化剂的物质的量分别为：1mol、0.4mol、
| 1 |
| 3 |
D．反应①②中氯气是氧化产物，得到等量的Cl2，二者被氧化的氯离子数，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中被氧化的氯离子数不相等，故D正确，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，注意根据化合价把握基本概念，注意根据方程式及守恒思想解答．
练习册系列答案
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2NH3，