题目内容

在25 ℃时1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7 kJ，下列热化学方程式正确的是(    )

A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+1 367 kJ·mol-1

B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g) 4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2 734 kJ·mol-1

C.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-1 367 kJ·mol-1

D.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+2 734 kJ·mol-1

解析：乙醇燃烧是放热反应，ΔH＜0，故A、D均不正确，当2mol乙醇完全燃烧时放出的热量为2×46 g×29.7 kJ·g-1=2734 kJ。因此C错，B正确。

答案：B


练习册系列答案
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（2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c点对应的数值是
4.25
4.25
；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为
9：2
9：2
．
乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收．测定结果如下表：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
铵盐的质量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0
分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为
I
I
的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为
2.04
2.04
．
②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
（4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．
物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是
．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol?L-1的X与b mol?L-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数
k=
b×10-7
a-b
k=
b×10-7
a-b
．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图2装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
；Ⅱ．
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是
CO2
CO2
．
（2011?海淀区二模）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．
又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/mol．
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
起始物质的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
①该反应的平衡常数表达式为
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
．
②平衡时，甲容器中CO的转化率是
50%
50%
；
容器中CO的转化率：乙
＞
＞
甲；丙
=
=
甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气
1.12
1.12
L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇
4.6
4.6
 g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）
 催化剂 
.
 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时．K=2.95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）
 催化剂 
.
 
CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K=
，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是
反应II
反应II
．
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：

温度（K）

CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根据表中数据分析：温度升高，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比．n（H2）/n（CO2），对生成乙醇
有利
有利
（填“不利”或“有利”）．

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）乙的电子式是__________。

（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是                                    。

（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式               。

（4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是                                              。

 

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