根据下表信息.下列推断错误的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 [ ]A．元素⑦与元素⑧可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷 B．在不同条件下元素①的单质与元素③的单质反应只能得到一种产物 C．元素④和元素⑤形成的化合物中原子最外层都达8电子稳定结构 D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于②的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据下表信息，下列推断错误的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

[ ]

A．元素⑦与元素⑧可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷
B．在不同条件下元素①的单质与元素③的单质反应只能得到一种产物
C．元素④和元素⑤形成的化合物中原子最外层都达8电子稳定结构
D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于②的

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　　化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．

　　如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I键的键能为297 KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量．下表是一些键能数据(KJ·mol^－1)：

　　回答下列问题：

(1)

由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．试预测C－Br键的键能范围________．

(2)

①由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________；

②由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s)→2H₂S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol^－1以及表中数值可计算出1 mol S₂(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的热量．

(3)

瑞士化学家盖斯(Hess G.H)在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)；ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol^－1

①请写出CO还原FeO的热化学方程式：________；

②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义________．

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