Question

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式；

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）6NO+4NH3══5N2+6H2O （2）0.3mol NO和0.7mol NH3或0.8mol NO和0.2mol NH3

提示：

反应的化学方程式为：6NO+4NH3══5N2+6H2O 经还原得到的N2与经氧化得到的N2物质的量之比是3:2，根据经还原得到的N2比经氧化得到的多1.4g，可以算出总共生成的的物质的量是mol，因此参加反应的NO和NH3的物质的量分别是0.3mol和0.2mol，因此原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是0.3mol NO和0.7mol NH3或0.8mol NO和0.2mol NH3。