题目内容
向体积相同PH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述不正确的是（ ）
| A、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余 |
| B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 |
| C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 |
| D、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，加入等质量的锌，若反应停止后，若有一份溶液中锌有剩余，则有锌剩余的酸是盐酸．
解答：
解：A、盐酸的物质的量小于醋酸，所以盐酸中锌有剩余，醋酸溶液中锌没有剩余，故A正确；
B、反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以整个反应阶段平均速度醋酸＞盐酸，故B正确；
C、如果酸过量两者产生氢气的物质的量应相等，故C正确；
D、反应开始时，氢离子浓度相等，盐酸和醋酸的反应速率相等，故D错误；故选D．
B、反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以整个反应阶段平均速度醋酸＞盐酸，故B正确；
C、如果酸过量两者产生氢气的物质的量应相等，故C正确；
D、反应开始时，氢离子浓度相等，盐酸和醋酸的反应速率相等，故D错误；故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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