Question

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝      mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃     v₁（填＞、＝、＜），且c₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。理由是                                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.013  （2）1.0  催化剂  （3）＞  ＞ （4）吸热   温度升高时，平衡向右移动

【解析】试题分析：（1）在10-20min时，A的浓度变化量为0.13mol/L，（2）实验2中温度、平衡时浓度都与实验1相同，但实验2先达到平衡；若实验2中通过增大A的起始浓度或增大压强，则平衡时A的浓度高于0.5mol/L，因此在实验2中A的初始浓度为1.0mol/L，其隐含的条件是使用了催化剂。（3）实验3中平衡时A的浓度高于0.5mol/L，但温度与实验1相同，故起始浓度高于1.0mol/L，反应速率较快。（4）实验4和实验1比较，实验4的温度升高了，平衡时A的浓度也比实验少了，说明实验4升高温度向正方向移动，故正反应是吸热反应。

考点：平衡移动

点评：分析这种题时，要看温度是否一致，到达平衡时的浓度是否一样，用到的时间是否一样，才能分析出是催化剂的影响还是浓度的影响。