题目内容
下列各组比较中，正确的是（ ）
| A、原子半径K＜Na | B、酸性H2CO3＜H2SO4 | C、稳定性HF＜HCl | D、碱性NaOH＜Mg（OH）2 |
分析：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答：解：A．Na、K位于同主族，从上到下原子半径逐渐增大，应为K＞Na，故A错误；
B．非金属性C＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选B．
B．非金属性C＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为综合，多角度考查元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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比较是化学学习的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（ ）
| A、在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 | B、还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF | C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 | D、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
下列各组比较中，正确的是（ ）
| A、稳定性：HF＞HCl | B、酸性：HNO3＜H3PO4 | C、还原性：HF＞HCl | D、活泼性：F2＜Cl2 |