题目内容
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
| A、锂电极发生氧化反应 |
| B、电子从锂电极通过外电路流向碳电极 |
| C、每生成1mol SO2转移4mol电子 |
| D、SOCl2既是氧化剂又是还原剂 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li-e-═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应．
解答：
解：A．根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A正确；
B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；
C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；
D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误．
故选：D．
B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；
C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；
D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度不．
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下列两种气体的体积一定相等的是（ ）
| A、质量相等，密度相等的Cl2和NH3 |
| B、同温同质量的CO和C2H4 |
| C、同温同压下同质量的CO2和SO2 |
| D、同压同质量的C3H6和CO2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
| A、含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） |
| C、常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ |
| D、某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9 |
下列说法正确的是（ ）
| A、汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
| B、豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定 |
| C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 |
| D、乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0，密闭容器中进行，并达到平衡．要使体系中气体颜色加深，正反应速率降低，应采用的措施是（ ）
| A、加压 | B、减压 |
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如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ |
| B、石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C、金刚石的稳定性强于石墨 |
| D、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1 |