Question

有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）

• A、Mg和Al
• B、Cu和Zn
• C、Fe和Zn
• D、Al和Fe

Answer 1

分析：假设金属与硫酸反应都为+2价，根据M=

m

n

计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．

解答：解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为24，
A．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，二者平均相对原子质量介于18～24之间，小于金属混合物的平均相对原子质量为24，故A错误；
B．Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量大于24，故B错误；
C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故C错误；
D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于18～56之间，可能为24，符合题意，故D正确，
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，侧重解题方法技巧与思维能力考查，利用平均值法可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．