Question

【题目】某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g

C.充电时，Mo箔接电源的正极

D.放电时，Na+从右室移向左室

Answer 1

【答案】A

【解析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，负极发生氧化反应，电解方程式为2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以此解答该题。

A．放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，A错误；

B．负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为减少的金属镁0.1 mol，即质量变化2.4 g，B正确；

C．充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo箔接电源的正极，C正确；

D．放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na＋从右室移向左室，D正确；

故合理选项是A。