Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 将Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干可得到原溶质
• B． 因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能发生
• C． 在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（Cl₂）=c（ClO?）+c（Cl?）+c（HClO）
• D． 用1L 0.2 mol•L^-1NaOH溶液分别吸收0.1molSO₂、0.1mol CO₂，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c（SO₃^2- ）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．根据物质水解产物的稳定性分析；
B．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂反应中I₂作还原剂；
C．根据氯水中存在的微粒判断；
D．碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠．

解答 解：A．Na₂SO₃易被氧气氧化为硫酸钠，Ca（ClO）₂水解生成的HClO不稳定，FeCl₃水解生成的HCl易挥发，所以将Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干不能得到原溶质，故A错误；
B．还原性强的能把还原性弱的置换出来，I₂的还原性大于Cl₂，则I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂能发生，故B错误；
C．氯水中存在Cl₂、Cl?、ClO?、HClO，氯气没有全部与水发生反应，则不能确定氯气与Cl?、ClO?、HClO的浓度关系，故C错误；
D．碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，水解程度越大，溶液中剩余的离子浓度越小，则c（SO₃^2- ）＞c（CO₃^2-），CO₃^2-的水解程度大，则生成的HCO₃^-多，所以酸根离子浓度大小关系是：c（SO₃^2- ）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同，侧重于基础知识应用的考查．