题目内容
【题目】铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：
（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。
（2）实验室配置
溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，
溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（
）。其中
的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。
（4）羰基铁酸[
]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。
（5）25℃时，向含
的溶液中加入一定量的
后，
恰好达到溶液平衡，测得溶液的
，
。通过计算判断所得的中是否含有
杂质：________（已知：
，
）
【答案】吸氧腐蚀 Fe-2e-=Fe2+ 抑制Fe2+水解 
+6 
=
＞
，故
中含有
杂质
【解析】
(1)食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀，据此分析解答；
(2)
能够水解，结合影响水解平衡的因素分析解答，结合盐类水解的原理和电荷守恒分析排序；
(3) 
中K为+1价，S为+6价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算
的化合价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，
作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成
胶体，据此书写与水反应的离子方程式；
(4)
为二元弱酸，第一步电离生成
、
，据此书写电离方程式；
(5) 25℃时，
，溶液中c(OH-)=
mol/L，根据与
的大小判断。
(1)食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀；负极上失电子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：吸氧腐蚀；Fe-2e-=Fe2+；
(2)水解使溶液显酸性，酸性条件可抑制水解。
不水解，浓度最大，
水解微弱，浓度较大，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，离子浓度大小顺序是，故答案为：抑制
水解；；
(3) 中K为+1价，S为+6价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，的化合价为+6价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成胶体，故与水反应的离子方程式为，故答案为：+6；；
(4)为二元弱酸，第一步电离生成、，电离方程式为
，故答案为：；
(5) 25℃时，向含
的溶液中加入一定量的
后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，溶液中c(OH-)=mol/L，则=＞，故中含有杂质，故答案为：=＞，故中含有杂质。
【题目】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2SO4(浓)
CO2↑+SO2↑+2H2O
Ⅰ.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
装置 |
|
|
|
|
（1）这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：④→ → → 。___
（2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中对应反应的离子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。
（3）装置②中看到现象是___。
（4）装置③中所加试剂名称是___，现象是___。
Ⅱ.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。
（5）下列试剂中适合充当X的是___
A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.滴加H2O2的BaCl2溶液 D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。称得碱石灰1（足量）在实验前后增重质量为1.32g。CO2和SO2物质的量比___。
【题目】下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（ ）
序号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 溴化钠溶液（碘化钠） | 氯水、四氯化碳 | 萃取、分液 |
B | 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） | 石灰水 | 过滤 |
C |
| 碳酸钠溶液 | 洗气 |
D | 酒精（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
A. AB. BC. CD. D
