Question

【题目】向AgNO3溶液中，逐滴加入某盐酸溶液（少量）。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题：

（1）请写出反应过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）该盐酸中溶质的质量分最为__________%（保留至小数点后一位）。

（3）实验室欲用10.0mol/L盐酸稀释配制450mL 0.1mol/L盐酸溶液，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有：___________________________________________________________________。

（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是____________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

E．使用前容量瓶底部有水

F．溶液在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中

Answer 1

【答案】 Ag++Cl-=AgCl↓ 25.4 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 CF

【解析】（1）AgNO3与盐酸反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓ ；

（2）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl

36.5 143.5

36.5份质量的氯化氢与硝酸银反应生成143.5份质量的沉淀氯化银，生成沉淀的质量等于稀盐酸的质量，即143.5份质量的稀盐酸中溶有36.5份质量的氯化氢（溶质）。

该盐酸的溶质质量分数是36.5g/143.5g×100%=25.44% 。

（3）没有450mL的容量瓶，只能用500mL容量瓶，配制10.0mol/L盐酸稀释配制500mL 0.1mol/L盐酸溶液，依据溶液配制步骤思考所需仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；

（4）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏小，浓度偏低；B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，加水过量，浓度偏低；C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，加水未达刻度线，体积减小，浓度偏高；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，加水过量，浓度偏低；E．使用前容量瓶底部有水，无影响；F．溶液在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中，体积膨胀就定容，冷却

后体积偏小，浓度偏高。所以，配制的溶液浓度偏大的是C、F。