题目内容

人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

练习册系列答案
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已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

（1）按要求写出下列反应的离子方程式

①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________；

②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式___________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________；

③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________；

（2）按要求将化学方程式改为离子方程式

2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________；

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式___________________；

（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；

可能存在的离子有 。

②写出C中发生反应的离子方程式 。

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B． 密度 C．分子数 D． 质子数

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子能透过滤纸

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中

CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O

B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 （ ）

氧化物

环境问题

主要来源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧

B

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放

C

NO2

温室效应

工厂废气的排放

D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃烧

下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液

B.2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液

C.1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液

D.3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液

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