Question

配制一定物质的量浓度的溶液时，如果实验操作不当，会产生误差．导致误差的操作及其原因是什么？

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低．因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量．

　　(2)未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了．

　　(3)量筒量取浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大．

　　(4)除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒(或移液管)，则浓度偏大．因为量筒(或移液管)在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大．

　　(5)未等溶液冷却就定容，浓度偏大．因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小．

　　(6)定容时仰视刻度线，浓度偏小．因为溶液凹面最低点高于刻度线，滴水过多，溶液体积偏大(若俯视定容则相反)．

　　(7)定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补滴水至刻度线，浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大．

　　(8)配制NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量．

　　(9)定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达刻度线，浓度偏小，因为溶质减少了．