题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 | ||
| B、常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则可产生的气体体积为2.24L | ||
| C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | ||
D、在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7，则醋酸的电离度减小，
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分析：A、化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量；
B、常温常压下，Vm的值不知道，无法计算气体的体积；
C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水；
D、根据电荷守恒和Ka的影响因素分析．
B、常温常压下，Vm的值不知道，无法计算气体的体积；
C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水；
D、根据电荷守恒和Ka的影响因素分析．
解答：解：A、化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，所以化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因，故A正确；
B、常温常压下，Vm的值不知道，无法计算气体的体积，故B错误；
C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（CH3COO-）=c（Na+），Ka=
不随浓度的变化而变化，故D正确；
故选 B．
B、常温常压下，Vm的值不知道，无法计算气体的体积，故B错误；
C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（CH3COO-）=c（Na+），Ka=
| c(H+)?c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
故选 B．
点评：本题考查了反应中能量的变化、Vm的应用、离子方程式的判断、溶液中电荷守恒的应用、Ka的影响因素；属于反应原理的应用的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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